Síra je nekovový prvek s chemickou značkou S a atomovým číslem 16. Čistá síra je žlutý krystal, také známý jako síra nebo žlutá síra. Elementární síra je nerozpustná ve vodě, mírně rozpustná v ethanolu a snadno rozpustná v sirouhlíku CS2.
1.Fyzikální vlastnosti
- Síra je typicky světle žlutý krystal, bez zápachu a chuti.
- Síra má mnoho allotropů, z nichž všechny jsou složeny z S8cyklické molekuly. Nejběžnější jsou ortorombová síra (také známá jako kosočtverečná síra, α-síra) a jednoklonná síra (také známá jako β-síra).
- Ortorombická síra je stabilní forma síry a při zahřátí na teplotu kolem 100 °C ji lze ochladit, aby se získala monoklinická síra. Transformační teplota mezi ortorombickou sírou a monoklinickou sírou je 95,6 °C. orombická síra je jedinou stabilní formou síry při pokojové teplotě. Jeho čistá forma je žlutozelená (síra prodávaná na trhu vypadá žlutěji kvůli přítomnosti stopového množství cykloheptasíry). Ortorombická síra je ve skutečnosti nerozpustná ve vodě, má špatnou tepelnou vodivost, je dobrým elektrickým izolantem.
- Monoklinická síra je nespočet jehličkovitých krystalů, které zbyly po roztavení síry a vylití přebytečné kapaliny. Monoklinická sirná ortorombická síra jsou varianty elementární síry při různých teplotách. Monoklinická síra je stabilní pouze nad 95,6 ℃ a při teplotě se pomalu přeměňuje na ortorombickou síru. Bod tání ortorombické síry je 112,8 ℃, bod tání jednoklonné síry je 119 ℃. Oba jsou vysoce rozpustné v CS2.
- Existuje také elastická síra. Elastická síra je tmavě žlutá, elastická pevná látka, která je méně rozpustná v sirouhlíku než jiné allotropy síry. Je nerozpustný ve vodě a mírně rozpustný v alkoholu. Pokud se roztavená síra rychle nalije do studené vody, síra s dlouhým řetězcem je pevná, elastická síra. Časem však ztvrdne a stane se z něj monoklinická síra.
2.Chemické vlastnosti
- Síra může hořet ve vzduchu a reagovat s kyslíkem za vzniku oxidu siřičitého (SO₂) plyn.
- Síra při zahřívání reaguje se všemi halogeny. Spaluje se ve fluoru za vzniku fluoridu sírového. Kapalná síra s chlorem za vzniku silně dráždivého disulfur dichloridu (S2Cl2). Rovnovážná směs obsahující červený chlorid sírový (SCl) může vzniknout, když je chlor přebytek a katalyzátor, jako je FeCl3nebo SnI4,se používá.
- Síra může reagovat s horkým roztokem hydroxidu draselného (KOH) za vzniku sulfidu draselného a thiosíranu draselného.
- Síra nereaguje s vodou a neoxidačními kyselinami. Síra reaguje s horkou kyselinou dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou a může být oxidována na kyselinu sírovou a oxid siřičitý.
3.Pole aplikace
- Průmyslové využití
Hlavní použití síry je při výrobě sloučenin síry, jako je kyselina sírová, siřičitany, thiosírany, okyanáty, oxid siřičitý, sirouhlík, chlorid disírový, trichlorsulfonovaný fosfor, sulfid fosforečný a sulfidy kovů. Více než 80 % světové roční spotřeby síry se spotřebuje na výrobu kyseliny sírové. Síra se také široce používá při výrobě vulkanizované pryže. Když je surový kaučuk vulkanizován na vulkanizovaný kaučuk, získává vysokou elasticitu, tepelnou odolnost, pevnost v tahu a nerozpustnost v organických rozpouštědlech. Většina pryžových výrobků je vyrobena z vulkanizované pryže, která se vyrábí reakcí surové pryže s urychlovači při určitých teplotách a tlacích. Síra je také potřebná při výrobě černého prachu a zápalek a je jednou z hlavních surovin pro ohňostroje. Kromě toho může být síra použita při výrobě sířených barviv a pigmentů. Například kalcinací směsi kaolinu, uhlíku, síry, křemeliny nebo křemenného prášku může vzniknout modrý pigment nazývaný ultramarín. Průmysl bělidel a farmaceutický průmysl také spotřebují část síry.
- Lékařské použití
Síra je jednou ze složek mnoha léků na kožní onemocnění. Například tungový olej se zahřívá se sírou na sulfonát s kyselinou sírovou a poté se neutralizuje čpavkovou vodou, aby se získal sulfonovaný tungový olej. Z ní vyrobená 10% mast má protizánětlivé a dealerační účinky a lze ji použít k léčbě různých kožních zánětů a otoků.
Čas odeslání: prosinec-09-2024